① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na ：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K ：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2 SO42－ == BaSO4↓
（6）Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag Cl- == AgCl ↓
（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ 2H == H2O CO2↑ Ca2 2OH- CO2 == CaCO3↓ H2O
【归纳总结】
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
【说明】
(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
其它知识
1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、 离子溶液颜色：Fe2 浅绿色；Fe3 黄色；Cu2 蓝色
5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH- 与NH4 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Mg2 、Ca2 ；
H 与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-
Ag 与Cl- ； Ba2 与 SO42- 、CO32-； Ca2 与 SO42- CO32-、CO32-
七、氧化还原反应
与四种基本反应类型的关系：
（1） 氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2） 实质：电子发生转移
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3） 判断依据：元素化合价发生变化
（4） 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物。记做：降得还
（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
单线桥法表示电子转移的方向和数目
2e-
2Na Cl2=点燃=== 2NaCl
注意：a. “e-”表示电子。
b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：氧化剂
