第三个电子层（M层），有s，p，d三个能级，所以就有一个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，一共9个原子轨道，所以顶多容纳18个电子。
在自然界中，一切都在追求稳定，如果现在还不稳定，总会达到稳定状态。
因为稳定的事物变化少，不稳定的事物变化大，变化大的状态总会折腾到变化小的状态。
这个道理同样适用于物理学，稳定的状态意味着能量低，最稳定的状态，则能量处于最低状态。
而洪特规则简单来说，就是能量最低原理，电子总是先占据能量最低的原子轨道，如果更低能量的原子轨道被占满了，才会被迫占领更高能量的原子轨道。了解洪特规则后，剩下的就是对比不同原子轨道的能量就行。
这些原子轨道的能量是这样的
1s就是第一个电子层的s轨道，2s就是第二个电子层的s轨道。2p就是第二个电子层的p轨道（第一个电子层没有p轨道）
按照横向对比，1s小于2s小于3s。 2p小于3p小于4p。
按照纵向对比，3s小于3p小于3d。
按照横纵交错对比，就牵扯能量交错原理了。从第四个电子层开始，4s就小于3d了。后面的能量交错对比，自行查资料就行，我就不展开讲了。
泡利不相容原理的深层理解
不知道你有没有想过，为什么泡利不相原理认为一个原子轨道只能容纳两个电子呢？首先想象一下，原子核外分布着很多电子，这些电子都一样吗？
如果只是直观感受，好像所有的电子长得都一样。按照常规方式我们不能鉴定出两个电子有什么不同。
但是理性思考一下，又觉得电子之间肯定存在着不同点。
事实上，电子之间的确存在很多不同点
为了区分电子。所以就需要制定一种特殊的方式给这些电子 标身份号码。
在量子力学中，电子存在几种不同点，就有几种量子数。所以量子数可能有很多种。
而对于核外电子，一般只做四种类型的区别，所以就有四种量子数。
如果两个电子的四种量子数都相同，那么它们就具有相同的量子态，是不可能处于同一原子轨道上的。这才是泡利不相容原理的严谨解释。
但为什么泡利不相原理的结论却是：一个原子轨道顶多容纳两个电子。这又怎么理解？
要解释这个问题，我们就需要先了解一下电子的四种量子数，也就是四种区分方式。
第一种区分就是主量子数
